Телефон: 8-800-350-22-65
WhatsApp: 8-800-350-22-65
Telegram: sibac
Прием заявок круглосуточно
График работы офиса: с 9.00 до 18.00 Нск (5.00 - 14.00 Мск)

Статья опубликована в рамках: Научного журнала «Студенческий» № 4(216)

Рубрика журнала: Химия

Скачать книгу(-и): скачать журнал часть 1, скачать журнал часть 2, скачать журнал часть 3, скачать журнал часть 4, скачать журнал часть 5, скачать журнал часть 6

Библиографическое описание:
Кастоева М.А., Евлоева Х.М. ОЦЕНКА КАЧЕСТВА ВОДЫ В ИСТОЧНИКАХ ВОДОСНАБЖЕНИЯ // Студенческий: электрон. научн. журн. 2023. № 4(216). URL: https://sibac.info/journal/student/216/279889 (дата обращения: 29.03.2024).

ОЦЕНКА КАЧЕСТВА ВОДЫ В ИСТОЧНИКАХ ВОДОСНАБЖЕНИЯ

Кастоева Марина Ахмедовна

студент, Ингушский государственный университет,

РФ, г. Магас

Евлоева Хава Мусаевна

студент, Ингушский государственный университет,

РФ, г. Магас

Бокова Лидия Микаиловна

научный руководитель,

канд. техн. наук, доц., Ингушский государственный университет,

РФ, г. Магас

АННОТАЦИЯ

В данной статье рассматривается анализ воды и форма выражения химического состава воды. В результате проведения анализа нам предоставляется общая характеристика воды, производящаяся в стационарных и полустационарных условиях.

ABSTRACT

This article discusses the analysis of water and the form of expression of the chemical composition of water. As a result of the analysis, we are provided with a general characteristic of water produced in stationary and semi-stationary conditions.

 

Ключевые слова: анализ воды, контроль, форма выражения концентрации.

Keywords: water analysis, control, form of concentration expression.

 

Анализ воды и форма его выражения

Для оценки качества питьевой воды обычно применяется анализ, в котором определяются: физико-химические свойства температуры, запаха и вкуса, прозрачности или мутности, цветности, Cl-, SO42-, NСО3-, SO32-, NO3-, Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, pH, CO2 (свободной), сухого остатка Р, NO2-, NN4+, окисляемости. Анализ воды дает общий характер и выполняется в полустационарном или стационарном режиме. При этом можно контролировать анализ по сухому остатку с вычислением суммы К+ + Nа+ по разности.

В некоторых случаях, в основном, подземные воды нуждаются в подробном анализе с дополнительным определением Na+, K+, Mn2+, Fe2O3 + АИ2О3, SiО2, агрессивных СО2, и Н2С. Этот вид анализов позволяет осуществлять общий контроль по определению не только сухого остатка, но также суммы мг-экв антиоксидантов и катионов.

Самые распространенные формы выражения концентраций химического вещества - объемный (мг-экв-л) и нормальный (мг-экв-л); в редком случае концентрация выражена в весовом (мг-кг) и молочной (г-молл-форме). Полученные результаты можно представить в виде нуклеиновых солей, (NaCI, Са SО4) и др., оксидов (Na2O, SaO) и др., а также ангидридов (СО3, Н2О5) и др. или ионной формы. Последние формы наиболее полностью отражают действительное положение растворенных веществ в воде и их диссоциация, упрощает и ускорит анализ, и потому сегодня являются общепринятыми. Однако следует учитывать, что при такой форме выражений неионизированное или очень слабоионизированное соединение обычно означается в виде соответствующих оксидов (Fe2О3, Ал2О3, Si02), а растворенные неионизированные газы являются всегда их формулами (CO2, N2S, O2)

Если пересчитать концентрации, выраженные в соле или окисно-ангидриде, в форме иона, содержание соле, окисле или ангидриде умножено на отношения молекулярного веса этого иона с соответствующими ему соединениями. Например, содержание Са2+ в исследованной воде в окисном виде анализа, то есть через СаO оказалось равной [Са]= 100 м\л. Молекулярный вес: Са=40,08, СаО=56,08

Следовательно:

[Cа2+] =  = 71,5 мг / л.                                                                    (1)

В таблице 1 в качестве примера приведен химический анализ воды с определениями, выраженными в ионной и окисло – ангидридной формах записи.

Таблица 1.

Форма выражения химического состава воды. [1]

Ионная форма

Окисно – ангидридная форма

Наименование определений

Молекулярный или ионный вес

Эквивалентный вес

Концентрация

Наименование определений

Молекулярный вес

Концентрация в мг /л

в мг /л

в мг – экв / л

Сl-

35,46

35,46

17,73

0,5

Сl2

70,91

35,46

SO42-

96,07

48,03

72,04

1.5

SO3

80,07

60

НСО3-

61,02

61,02

122,04

2

СО2

44

88

СО3-2

60,01

30,01

0

0

СО2

44

0

NО3-

62,01

62,01

31

0,5

N2O5

108

54

Са2+

40,08

20,04

60,12

3

СаО

56,08

84

Мg 2+

24,32

12,16

12,16

1

МgO

40,32

20,16

Fе 2+

55,85

27,93

Следы

FеО

71,81

Следы

Fе3+

55,85

18,62

не обнаружено

Fе2О3

159,7

не обнаружено

рН

-

-

7

рН

-

7

СО2 (свободная)

44

22

22

1

СО2 (свободная)

44

22

Сухой остаток

-

-

300

300 мг /л

Сухой остаток

-

300

NO2-

46

46

следы

NO3

76

следы

NН4+

18,03

18.03

не обнаружено

NН3

17.03

не обнаруженно

окисляемость

-

-

18

18 мг /л

окисляемость

-

18

                 

Для пересчета концентрации Со, выраженных в мг /л, в СЭ (мг – экв/л) используется соотношение

                                                                                                   (2)

где Э – эквивалент на вес данного вещества

Решающим показателем санитарного состояния воды является титр кишечной палочки (коли титр или коли индекс). Дополнительной характеристикой бактериальной загрязнённости служит число зародышей в одном литре исследуемой воды.

Заключение.

При анализе этой работы можно сделать вывод, что для оценки качества питьевой воды, которая должна удовлетворять бытовые и питьевые потребности, обычно используется анализ, в ходе которого определяется следующее: физико-химические свойства, сухие остатки P, N02, NH4+, и окисление. В настоящее время качество питьевой воды остается лучшим. Чтобы решить эту проблему, стоит уделить гораздо больше внимания, усилий и постараться устранить эту проблему как можно скорее. В конце концов, вода - это огромная ценность людей, и в наше время, когда информационные технологии, развитая промышленность, постоянный рост населения, не пора ли задуматься о том, что мы не получаем все природные богатства от наших предков и не наследуем их от наших потомков.

 

Список литературы:

  1. Колтун М.М. Мир химии/ - М.: Просвещение, 2009
  2. Карюхина Т.А., Чуранова И.Н. Контроль качества воды, Учебник, -М.; Стройиздат, 1986
  3. Суслов. Б. Н. «Вода», Ахманов М. «Невский проспект» 2002 г.
  4. ГОСТР 58556-2019. Оценка качества воды водных объектов с экологических позиций.
  5. СанПиН 2.1.4.1074-01. Питьевая вода

Оставить комментарий

Форма обратной связи о взаимодействии с сайтом
CAPTCHA
Этот вопрос задается для того, чтобы выяснить, являетесь ли Вы человеком или представляете из себя автоматическую спам-рассылку.