Телефон: 8-800-350-22-65
WhatsApp: 8-800-350-22-65
Telegram: sibac
Прием заявок круглосуточно
График работы офиса: с 9.00 до 18.00 Нск (5.00 - 14.00 Мск)

Статья опубликована в рамках: Научного журнала «Студенческий» № 28(198)

Рубрика журнала: Химия

Скачать книгу(-и): скачать журнал часть 1, скачать журнал часть 2, скачать журнал часть 3, скачать журнал часть 4

Библиографическое описание:
Яндиева Д.С. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА // Студенческий: электрон. научн. журн. 2022. № 28(198). URL: https://sibac.info/journal/student/198/263083 (дата обращения: 05.02.2023).

КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА

Яндиева Дейси Саидовна

студент, бакалавр 3 курса, Химико-биологический факультет, Ингушский Государственный Университет,

РФ, г.Магас

Китиева Луиза Ибрагимовна

научный руководитель,

канд. хим. наук, доц. кафедры химии, Химико-биологический факультет, Ингушский Государственный Университет,

РФ, г. Магас

В данной статье рассматриваются понятие электронной орбитали, квантовые числа, принцип Паули, правило Хунда.

Электроны, которые входят в состав атома, создают его электронную оболочку.

Опираясь на современные представления, мы знаем, что у электрона есть двойственная природа и он имеет свойства одновременно и волны, и частицы.

Орбиталь – область пространства, окружающего ядро атома, где наиболее вероятно нахождение электрона.

Рисунок 1. Электронная орбиталь

 

Для того, чтобы охарактеризовать квантовые орбитали используют квантовые числа, описывающие состояние каждого электрона в атоме.

Главное кв. ч. – n, проводит характеристику энергии электрона и размера электронной орбитали. n может принимать значения от 1 до ∞. Каждый энергетический уровень обозначается прописной латинской буквой:

Значение n               1        2        3       4       5      6

Обозначение слоя  K       L       M      N       O       P

Орбитальное кв.ч. – l, проводит определение формы орбитали. l может принимать значения от 0 до (n-1). Существует 4 формы орбиталей:

Рис. 2. Формы электронных орбиталей

 

Магнитное кв.ч. – ml, проводит характеристику пространственной ориентации орбитали. ml может принимать значения от –l до +l.

Спиновое кв.ч. – ms, проводит характеристику проекции орбитального момента импульса на ось z. ms может принимать значения +1/2 и –1/2.

Принцип Паули гласит, что атом не может иметь два электрона, в которых находятся все четыре одинаковых квантовых числа.

Согласно правилу Хунда заполнять энергетические уровни надо так, чтобы суммарный спин стал максимальным. Это происходит таким образом: Отсюда мы видим, что у каждого электрона есть своя орбиталь.

 

Список литературы:

  1. [Электронный ресурс] https://foxford.ru/wiki/himiya/kvantovye-chisla-elektrona (дата обращения: 16.08.22)
  2. [Электронный ресурс] https://chemege.ru/kvantovye-chisla/ (дата обращения: 16.08.22)

Оставить комментарий

Форма обратной связи о взаимодействии с сайтом